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So, hatte letzte woche chemie und wollte fragen ob mir welche bei folgender aufgabenstellung behilflich sein könnten:


1.|Was passiert beim entkalken einer Kaffemaschine??
Reaktionsgleichung??

2.|Und was passiert in einem behälter mit H2O + CO3(2-) + NaCO3 ??

Kann mir wer dazu die erklärung bringen? wäre echt sau nett

mach deine hausübungen gefälligst selber!

der kal löst sich im wassr? under 2 auf deutsch?

ey ich wollte nur wissen ob ihrs lösen könnnt xD und garfield was sagst du denn xD

na h2o kopf lösstsich zu h20 kopf mit kalk udn zu dem 2 k.a. hate in chemie immer ne 3 ^^ obwohl ich nie da war ^^

Merkt man, dass du nie da warst ^^

Kalk löst sich nicht im Wasser, sonst hätte man ja auch gar kein Problem mit der Kaffeemaschine Der Kalk löst sich nur im saurem Milieu (Stichwort Essigreiniger). Aber Thinki, es ist eine Frage, wie ihr das aufschreibt bzw. welche Terminologie ihr verwendet. Schreibt ihr H+ oder H3O+?

Und auch bei der zweiten Sache ist es halt eine Frage, wie ihr das aufschreibt. Ich z.B. würde als Ergebnis einfach nur schreiben: 2 Na+ + CO3²- + HCO3- + OH-

hate immer ein guten nachbar zum abschreiben

-=Baphomet=- hat geschrieben:Merkt man, dass du nie da warst ^^

Kalk löst sich nicht im Wasser, sonst hätte man ja auch gar kein Problem mit der Kaffeemaschine Der Kalk löst sich nur im saurem Milieu (Stichwort Essigreiniger). Aber Thinki, es ist eine Frage, wie ihr das aufschreibt bzw. welche Terminologie ihr verwendet. Schreibt ihr H+ oder H3O+?

Und auch bei der zweiten Sache ist es halt eine Frage, wie ihr das aufschreibt. Ich z.B. würde als Ergebnis einfach nur schreiben: 2 Na+ + CO3²- + HCO3- + OH-

H+ = Wasserstoffproton = nur Proton H3O+ = Oxonimum-ion^^

Jetzt will der auch noch auf die Kacke hauen oO

Ein Säure bezeichnet man als Protonendonator und jetzt rate mal warum ^^

Aber da wären wir auch gleich mal voll im Thema, welches Säure-Basen-Modell darf es denn sein? Aber wenn du mit H3O+ kommst, dann kann das eigentlich nur Bronsted sein. Lewis und der ganze andere Rest dürfte also noch auf dich warten *ggg*

1. Kalk: CaCO3 - machst du mit essig ( CH3COOH oder HAc) weg ( oder mit salzsäure, wenns schneller gehn soll )
HAc + H2O -> H3O+ + Ac-

CaCO3 + 2H3O+ -> Ca+ + 3H2O + CO2

CO2= Gas=Blubberblasen

2. Es dürfte sich ein Gleichgewicht einstellen aus Kohlensäure (H2CO3) und CO2 ( je nach Druck im Behälter - offen oder geschlossen?)
btw glaube ich nicht, dass es NaCO3 gibt...nur Na2CO3

Zu 1:

Mit Kalk ist sicher Calciumcarbonat gemeint: CaC03

also:

CA(2+) + CO3(2-) = CaCO3 (Das ganze steht in einem gleichgewicht, bei Wasseranwesenheit ist also immer BEIDES vorhanden! Das heißt die Reaktion findet IMMER in beide Richtungen statt)

Bei Zugabe von Säure passiert dann dies (welche Säure man nutzt ist hierbei egal, passieren tut das immer! Im Haushalt werden natürlich ungefährliche, wie z.b. Essigsäure, Zitronensäure genutzt):

CO3(2-) + 2H(+) = H2CO3 (auch immer beides Vorhanden: siehe chemisches Gleichgewicht)

H2CO3 steht wiederum in einem Gleichgewicht:

H2CO3 = CO2(entweicht als Gas) + H2O

WICHTIG: Das ganze ist hier immer stark vereinfacht dargestellt, dies sind KEINE vollständigen Reaktionsgleichungen!


Zu 2: Jimi hat schon alles relevante geschrieben^^

*spam* Dieser Thread hebt meinen Eindruck der Durchschnittsintelligenz dieses Forums enorm.

naja, ich studier seit 3 wochen chemie, da musste ich ja mal meinen senf dazugeben xD

dafür giebt es chemie foren o.o

Überqualifizierte Forenuser. RAUS HIER!
Jetzt fühle ich mich soo.. minderwertig.


Oder nee bleibt hier, e.v brauch ich auch einmal Hilfe^^